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Elle nécessite la présence d'ions bicarbonate | Elle nécessite la présence d'ions bicarbonate HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>. Or la quantité de ces ions dans l'eau dépend du pH : | ||
Dans l'eau, le dioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'ion bicarbonate et l'ion carbonate sont en équilibre, en fonction du pH : | Dans l'eau, le dioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'ion bicarbonate et l'ion carbonate sont en équilibre, en fonction du pH : | ||
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{{CO2}} + {{H2O}} ⇔ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ⇔ H<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> ⇔ 2 H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup>. | |||
L'ajout d'un acide déplace les équilibres vers la gauche. | L'ajout d'un acide déplace les équilibres vers la gauche. | ||
Dit autrement, si le pH baisse, les ions bicarbonates sont en moins grande quantité. D'où la difficulté de fabriquer du calcaire pour les organisme qui en ont besoin. | Dit autrement, si le pH baisse, les ions bicarbonates sont en moins grande quantité. D'où la difficulté de fabriquer du calcaire pour les organisme qui en ont besoin. | ||
== Pour aller plus loin == | == Pour aller plus loin == | ||
Version du 18 avril 2020 à 21:16
Carte adulte #23 : Problèmes de calcification
| Causes | Conséquences | |
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Si le pH baisse, la formation de calcaire devient plus difficile, notamment pour les coquilles.
Explications
La constitution du calcaire (calcification) est la réaction chimique suivante : Ca++ + 2HCO3- ⇔ CaCO3 + H2O + CO2
Elle nécessite la présence d'ions bicarbonate HCO3–. Or la quantité de ces ions dans l'eau dépend du pH : Dans l'eau, le dioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'ion bicarbonate et l'ion carbonate sont en équilibre, en fonction du pH :
CO2 + H2O ⇔ H2CO3 ⇔ H+ + HCO3– ⇔ 2 H+ + CO32–.
L'ajout d'un acide déplace les équilibres vers la gauche.
Dit autrement, si le pH baisse, les ions bicarbonates sont en moins grande quantité. D'où la difficulté de fabriquer du calcaire pour les organisme qui en ont besoin.
Pour aller plus loin
Contenu additionnel
Conseils pour l'animation
Conseils pour l'animation