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Fr-fr adulte carte 23 problèmes de calcification (voir la source)
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'''1ère théorie :''' | '''1ère théorie :''' | ||
Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name=\ | Certaines études expliquent que la constitution de calcaire se fait via le modèle de l'équation (3)<ref name="\":1\"">George G. Waldbusser, Burke Hales, Brian A. Haley, Calcium carbonate saturation state: on myths and this or that stories, ''ICES Journal of Marine Science'', Volume 73, Issue 3, February/March 2016, Pages 563–568, <nowiki>https://doi.org/10.1093/icesjms/fsv174</nowiki></ref>. Dans ce cas, l'acidification de l'océan viendrait compromettre cette calcification. En effet, l'ajout de {{CO2}} produit des ions H<sup>+</sup> et des ions {{HCO3-}} : or, ces ions H<sup>+</sup> produits peuvent réagir avec les ions carbonates selon la réaction | ||
H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ {{HCO3-}} (4). | H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇔ {{HCO3-}} (4). | ||
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'''2ème théorie :''' | '''2ème théorie :''' | ||
Néanmoins, d'autres scientifiques prétendent que la calcification est plutôt dictée par le modèle de l'équation (2), car les coccolithophores et les coraux | Néanmoins, d'autres scientifiques prétendent que la calcification est plutôt dictée par le modèle de l'équation (2), car les coccolithophores et les coraux posséderaient la capacité \"d'internaliser\" du Ca<sup>2+</sup> et du {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant (lieu où la calcification s'opère), et donc de produire du calcaire afin d'assurer l'équilibre de cette équation, ce qui n'est pas leur cas pour le CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>.<ref name=\":0\">Tyler Cyronak1, Kai G. Schulz & Paul L. Jokiel (2015) ''The Omega myth : what really drives lower calcification rates in an acidifying ocean'' Oxford Journals ; Science & Mathematics ; ICES Journal of Marine Science ; Vol73, n°3 Pp. 558-562. publié en ligne le 21 mai 2015</ref> | ||
Or, dans ce cas, le phénomène de calcification décrit dans l'équation (2) produit des ions H<sup>+</sup> : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Par le même raisonnement qu'au-dessus, on arriverait à la conclusion que cette baisse de pH viendrait dissoudre le calcaire venant tout juste d'être formé. | Or, dans ce cas, le phénomène de calcification décrit dans l'équation (2) produit des ions H<sup>+</sup> : cela vient diminuer le pH au sein du fluide. Par le même raisonnement qu'au-dessus, on arriverait à la conclusion que cette baisse de pH viendrait dissoudre le calcaire venant tout juste d'être formé. | ||
On se rend alors compte que pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates {{HCO3-}}, ils sont en mesure d'évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l'océan.<ref name=\":0\" /> | On se rend alors compte que, pour que le calcaire puisse se constituer de manière stable, il est nécessaire de se débarrasser des ions H<sup>+</sup> produits (c'est à dire de rééquilibrer le pH, un petit peu comme notre organisme régule le pH de notre plasma à 7,40). Cela tombe bien, car de la même manière que les coccolithophores peuvent intégrer des ions bicarbonates {{HCO3-}}, ils sont en mesure d'évacuer ces ions H<sup>+</sup> du fluide calcifiant vers l'océan.<ref name=\":0\" /> | ||
Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=\":0\" /> | Or, si la concentration en ions H<sup>+</sup> augmente dans l'océan, il est plus difficile d'y évacuer les ions H<sup>+</sup> produits dans le fluide calcifiant (le gradient diminue) : ce phénomène demandera plus d'énergie et sera plus dur à mettre en œuvre, ce qui explique pourquoi la calcification des mollusques est mise à mal par l'acidification des océans.<ref name=\":0\" /> | ||
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'''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=\":1\" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification. | '''La réalité est donc complexe''' : Si les défenseurs de la première théorie reconnaissent que la seconde pourrait expliquer partiellement ces problèmes de calcification<ref name=\":1\" />, et que certains organismes sont en mesure de contrôler la concentration en {{HCO3-}} au sein de leur fluide calcifiant, cela ne semble s'appliquer qu'à certaines espèces et qu'à des cas particuliers (par exemple, une coque déjà entièrement constituée). De plus, ils expliquent que l'évacuation de ces ions H<sup>+</sup> a en pratique lieu assez rapidement, et que ce n'est pas souvent ce qui limite la calcification. En pratique, il semble donc être beaucoup plus courant que les problèmes de calcification soit décrit par la première théorie. Elle correspond de plus à la réaction décrite sur la carte. S'il peut-être intéressant d'avoir ces détails techniques en tête, il est sûrement plus pertinent, plus utile (et moins chronophage !) de ne garder en mémoire que l'explication faite par la 1ère théorie qui expliquera une grande majorité des cas de problèmes de calcification. | ||
En résumé, l'ajout de {{CO2}} dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée | En résumé, l'ajout de {{CO2}} dans l'océan mène à la production d'ions H<sup>+</sup>, ce qui augmente son acidité/diminue son pH. Cette diminution de pH viendra chambouler les équilibres des différentes espèces chimiques en jeu, et baisser la concentration en CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>. Cette baisse de concentration sera compensée par une dissolution du calcaire, encore une fois afin d'assurer l'équilibre de la réaction. | ||
== Correction == | == Correction == | ||
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* [[Fr-fr_adulte_carte_29_pt%C3%A9ropodes_et_coccolithophores|Ptéropodes et coccolithophores]] | * [[Fr-fr_adulte_carte_29_pt%C3%A9ropodes_et_coccolithophores|Ptéropodes et coccolithophores]] | ||
== Autres | == Autres liens possibles == | ||
=== Autres conséquences === | === Autres conséquences === | ||